научный
журнал
Срочная публикация научной статьи
+7 995 770 98 40
+7 995 202 54 42
info@journalpro.ru
Инновационный урок-практическая работа "Скорость химической реакции" с применением ИКТ для 11 классов
Рубрика: Химические науки
Журнал: «Евразийский Научный Журнал №11 2016» (ноябрь)
Количество просмотров статьи: 2288
Показать PDF версию Инновационный урок-практическая работа "Скорость химической реакции" с применением ИКТ для 11 классов
Алина Анатольевна Ногаева
учитель химии
МБОУ «СОШ № 23»
п. Айхал МО «Мирнинский район» РС/Я/
E-mail: alina.nogaeva@mail.ru
В учительской профессиональной жизни прочно утвердился термин «инновация». В русском языке есть аналог этому термину — нововведение.
И сегодня инновации неотъемлимая часть педагогического процесса.
Один из видов инновационных уроков — проблемный урок, когда организация обучения основывается на создании проблемной ситуации
Перед учащимися ставится проблема. Цель проблемного обучения — активизация познавательной деятельности на основе выявления причинно-следственных связей, обучение умению видеть и выделять противоречия по конкретному заданию, а также умению решать проблемы.
В 11 классе очень интересно проходит практическая работа по теме: «Скорость химической реакции». Я применяю при выполнении данной работы ИКТ. На каждом столе находится ноутбук и после выполнения практической части работы и получения данных о времени протекания реакции на ноутбуке идет построение таблицы. Вводится формула расчета относительной скорости химической реакции и строится график зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
11 класс
Практическая работа № 2
Скорость химических реакций
I.Цель работы: изучить влияние концентрации реагирующих
веществ на скорость химических реакций
II.Ход работы:
1) Записать уравнения реакций, лежащих в основе проведения
опытов:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3
H2S2O3 = SO2 + S + H2O
Na2S2O3 +H2SO4= Na2SO4 +SO2 + S + H2O
2) Прослушать инструктаж по ТБ
3) Провести опыты и заполнить таблицу:
| № пробирки | V мл Na2S2O3 | V мл Н2O | Относительная концентрация, С | V мл H2SO4 | Время реакции Т, сек. | Относительная скорость v =1/ Т |
| I | II | III | ||||
| 1 | 6 | 0 | 1 | 6 | ||
| 2 | 4 | 2 | 2/3 | 6 | ||
| 3 | 3 | 3 | 1/2 | 6 | ||
| 4 | 2 | 4 | 1/3 | 6 |
4) Построить график зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
Самостоятельные выводы:
сделать выводы о зависимости скорости химической реакции
от концентрации реагирующих веществ, опираясь на построенный график
составьте отчет о проделанной работе в произвольной форме
Na2S2O3 — соль тиосерной кислоты, тиосульфат натрия (серноватистокислый
натрий, неправильное название — гипосульфит натрия)
H2S2O3 — тиосерная кислота,серноватистая,неустойчивая двухосновная кислота
